[过]除了酸之外 ， 某些盐溶液也可用来溶解沉淀 。
[板书](2) 盐溶解法
[投影实验3-3]
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液
现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解
[思考与交流]1、有关反应的化学方程式：
2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应 。并试从中找出使沉淀溶解的规律
分析：对于难溶氢氧化物来说 ， 如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2…… ， 加酸 ， 由于形成弱电解质水促使沉淀溶解 。例如Mg(OH)2可溶于盐酸 ， 表示如下：
由于溶液中生成水 ， OH-离子浓度降低 ， 使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动 ， 从而促使Mg(OH)2沉淀溶解 。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中 。表示为：
由于溶液中生成弱电解质NH3?H2O ， 使OH-离子浓度降低 ， Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动 ， 从而促使Mn(OH)2沉淀溶解 。
[小结]上面两个反应中 ， Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用 ， 生成弱电解质H2O和NH3?H2O ， 它们的电离程度小 ， 在水中比Mg(OH)2更难释放出OH― ， H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动 ， 直至完全溶解 。
[过]除此之外 ， 还有一些其他方法 。例如 ， AgCl可溶于NH3?H2O ， 银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解
[板书](3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解
[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸 ， 只能溶于氧化性酸 ， 通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的 。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O
[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实
1、 FeS不溶于水 ， 但却能溶于稀盐酸中 。
2、 CaCO3难溶于稀硫酸 ， 但却能溶于醋酸中 。
3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀 ， 用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量 。
[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I- ， 若再加入S2- ， 会看到什么现象?
[投影实验]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液 ， 至不再有白色沉淀生成 。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 ， 观察、记录现象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液 ， 观察并记录现象
[思考]根据实验3-4的实验步骤 ， 指导学生完成实验 。
[设问]通过实验你观察到了什么现象?
[投影]
步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液
现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
[演示实验3-5]根据实验3-4的实验步骤 ， 指导学生完成实验 。
步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色
[板书]3、沉淀的转化
(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 。使平衡向溶解的方向移动 。
[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 。一般来说 ， 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
[板书](2) 实质：生成溶解度更小的难溶物
[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题 ， 其基本依据主要有：①浓度：加水 ， 平衡向溶解方向移动 。②温度：升温 ， 多数平衡向溶解方向移动 。③加入相同离子 ， 平衡向沉淀方向移动 。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 。使平衡向溶解的方向移动 。
[随堂练习]
1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀 ， 沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _ 。出现这种颜色变化的原因是： _
2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ， CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2 ， CO2等 ， 为了除去有害气体SO2变废为宝 ， 常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气 ， 反应产物为石膏 。
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